Elementgruppen
Übergangsmetall
Übergangsmetalle sind die Elemente der Nebengruppen, bei denen d-Orbitale aufgefüllt werden.
Übergangsmetalle umfassen die Elemente der Gruppen 3 bis 12 im Periodensystem, in denen die d-Orbitale schrittweise aufgefüllt werden. Zu ihnen gehören bekannte Metalle wie Eisen, Kupfer, Silber, Gold, Platin und Titan. Sie zeichnen sich durch metallischen Glanz, hohe Dichte und hohe Schmelzpunkte aus.
Besonders charakteristisch für Übergangsmetalle sind ihre variablen Oxidationsstufen, die Bildung farbiger Verbindungen und ihre katalytische Wirkung. Eisen kann zum Beispiel als Fe2+ und Fe3+ auftreten, was seine Rolle in enzymatischen Prozessen und der Stahlproduktion erklärt.
Übergangsmetalle bilden häufig Komplexverbindungen, bei denen Liganden über Koordinationsbindungen an das Zentralatom gebunden sind. Diese Eigenschaft ist Grundlage zahlreicher industrieller Katalysatoren und bioorganischer Moleküle wie Hämoglobin.
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Zum RechnerVerwandte Begriffe
Nebengruppe
Die Nebengruppen umfassen die Übergangsmetalle, bei denen d-Orbitale aufgefüllt werden.
Oxidationszahl
Formale Ladung eines Atoms in einer Verbindung nach festgelegten Regeln.
Orbital
Ein Orbital ist der räumliche Bereich in der Atomhülle, in dem sich ein Elektron mit hoher Wahrscheinlichkeit aufhält.
Metall
Element mit metallischem Glanz, guter elektrischer und thermischer Leiter.