Atombau
Orbital
Ein Orbital ist der räumliche Bereich in der Atomhülle, in dem sich ein Elektron mit hoher Wahrscheinlichkeit aufhält.
Ein Orbital ist das Raumgebiet um den Atomkern, in dem sich ein Elektron mit einer Wahrscheinlichkeit von etwa 90 Prozent aufhält. Orbitale sind keine festen Bahnen, sondern Wahrscheinlichkeitsverteilungen, die durch die Wellenfunktion des Elektrons beschrieben werden.
Es gibt verschiedene Orbitaltypen: s-Orbitale sind kugelförmig, p-Orbitale hantelförmig, d-Orbitale vierblättrig und f-Orbitale noch komplexer geformt. Jedes Orbital kann maximal zwei Elektronen mit entgegengesetztem Spin aufnehmen (Pauli-Prinzip).
Beim Aufbau der Elektronenhülle werden Orbitale nach steigender Energie besetzt. In Molekülen entstehen durch Überlappung von Atomorbitalen Bindungsorbitale (Molekülorbitale), die für die kovalente Bindung verantwortlich sind.
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Zum RechnerVerwandte Begriffe
Elektronenschale
Elektronenschalen sind diskrete Energieniveaus in der Atomhülle, auf denen sich Elektronen aufhalten.
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