Atombau
Elektronenschale
Elektronenschalen sind diskrete Energieniveaus in der Atomhülle, auf denen sich Elektronen aufhalten.
Elektronenschalen sind die diskreten Energieniveaus in der Atomhülle, die Elektronen besetzen können. Sie werden mit den Buchstaben K, L, M, N, O, P und Q oder mit den Hauptquantenzahlen 1 bis 7 bezeichnet. Jede Schale kann eine bestimmte maximale Anzahl von Elektronen aufnehmen: Die K-Schale maximal 2, die L-Schale maximal 8.
Elektronen besetzen stets zuerst die energieärmste verfügbare Schale. Die Besetzungsreihenfolge folgt dem Aufbauprinzip und dem Pauli-Prinzip. Elektronen derselben Schale haben näherungsweise gleiche Energie und gleichen Abstand zum Atomkern.
Die Anzahl der besetzten Schalen entspricht der Periodennummer des Elements im Periodensystem. Valenzelektronen in der äußersten Schale sind für chemische Reaktionen und Bindungsbildung entscheidend.
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Zum RechnerVerwandte Begriffe
Orbital
Ein Orbital ist der räumliche Bereich in der Atomhülle, in dem sich ein Elektron mit hoher Wahrscheinlichkeit aufhält.
Valenzelektron
Valenzelektronen sind die Elektronen der äußersten Schale eines Atoms, die an chemischen Bindungen beteiligt sind.
Elektronenkonfiguration
Verteilung der Elektronen eines Atoms auf die Energieniveaus und Orbitale.
Periode
Eine Periode ist eine horizontale Zeile im Periodensystem, in der die Elemente nach aufsteigender Ordnungszahl angeordnet sind.