Elementgruppen
Metall
Element mit metallischem Glanz, guter elektrischer und thermischer Leiter.
Metalle machen den größten Teil der Elemente im Periodensystem aus. Sie sind durch typische Eigenschaften gekennzeichnet: metallischer Glanz, gute Wärme- und Stromleitfähigkeit, Verformbarkeit sowie hohe Schmelzpunkte im Vergleich zu vielen Nichtmetallen.
Diese Eigenschaften entstehen durch den besonderen Aufbau des Metallgitters: Die Atome geben ihre Valenzelektronen ab und bilden ein delokalisiertes Elektronengas, das die Metallkationen zusammenhält. Die freien Elektronen sind für Leitfähigkeit und Glanz verantwortlich.
Metalle stehen im Periodensystem links und in der Mitte. Die Alkalimetalle in Gruppe 1 sind weich und sehr reaktiv, die Übergangsmetalle in den Gruppen 3 bis 12 sind dagegen meist hart und wenig reaktiv.
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Zum RechnerVerwandte Begriffe
Metallbindung
Bindung im Metallgitter durch delokalisierte Elektronen im Elektronengas.
Nichtmetall
Element ohne metallischen Glanz, schlechter Leiter, meist gasförmig oder spröde.
Halbmetall
Element mit Eigenschaften zwischen Metallen und Nichtmetallen, z. B. Silizium.
Reaktivität
Bereitschaft eines Stoffes, mit anderen Stoffen chemische Reaktionen einzugehen.