Bindung
Metallbindung
Bindung im Metallgitter durch delokalisierte Elektronen im Elektronengas.
In der Metallbindung geben die Metallatome ihre Valenzelektronen an einen gemeinsamen Pool ab, das sogenannte Elektronengas. Diese frei beweglichen Elektronen halten die positiven Metallionen zusammen.
Das Elektronengas erklärt die typischen Metalleigenschaften: hohe elektrische und thermische Leitfähigkeit, metallischen Glanz sowie Verformbarkeit (Duktilität). Elektronen können sich frei durch das gesamte Gitter bewegen.
Die Stärke der Metallbindung hängt von der Anzahl der Valenzelektronen und der Größe der Ionen ab. Wolfram mit sechs Valenzelektronen hat einen außergewöhnlich hohen Schmelzpunkt von 3422 Grad Celsius.
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Zum RechnerVerwandte Begriffe
Elektron
Das Elektron ist ein negativ geladenes Elementarteilchen in der Atomhülle mit der Ladung minus 1e.
Metall
Element mit metallischem Glanz, guter elektrischer und thermischer Leiter.
Ionenbindung
Elektrostatische Anziehung zwischen positiv und negativ geladenen Ionen.
Valenzelektron
Valenzelektronen sind die Elektronen der äußersten Schale eines Atoms, die an chemischen Bindungen beteiligt sind.