Atombau
Oxidationszahl
Formale Ladung eines Atoms in einer Verbindung nach festgelegten Regeln.
Die Oxidationszahl gibt an, welche hypothetische Ladung ein Atom in einer Verbindung trüge, wenn alle Bindungselektronen dem elektronegativeren Partner zugeschrieben würden. Sie dient zur Analyse von Redoxreaktionen.
Elementare Stoffe haben stets die Oxidationszahl null. In Verbindungen folgt die Zuweisung festgelegten Regeln: Wasserstoff hat meist +1, Sauerstoff meist -2. Positive Oxidationszahlen zeigen Elektronenabgabe an, negative Elektronenaufnahme.
Steigt die Oxidationszahl eines Atoms im Verlauf einer Reaktion, wird das Atom oxidiert. Sinkt sie, wird es reduziert. Oxidation und Reduktion laufen stets gleichzeitig ab.
Interaktives Periodensystem nutzen
Periodensystem entdecken
Sofort im Browser, ohne Anmeldung.
Zum RechnerVerwandte Begriffe
Ion
Ein Ion ist ein elektrisch geladenes Teilchen, das durch Abgabe oder Aufnahme von Elektronen aus einem Atom entsteht.
Elektron
Das Elektron ist ein negativ geladenes Elementarteilchen in der Atomhülle mit der Ladung minus 1e.
Reaktivität
Bereitschaft eines Stoffes, mit anderen Stoffen chemische Reaktionen einzugehen.
Valenzelektron
Valenzelektronen sind die Elektronen der äußersten Schale eines Atoms, die an chemischen Bindungen beteiligt sind.