Bindung
Oktettregel
Tendenz von Atomen, acht Elektronen in der Außenschale anzustreben.
Die Oktettregel besagt, dass Atome bei der Bildung chemischer Bindungen danach streben, acht Elektronen in ihrer äußersten Schale zu erreichen. Dieser Zustand entspricht der stabilen Elektronenkonfiguration der Edelgase.
Atome erreichen die Achterschale durch Elektronenabgabe (Ionenbindung), Elektronenaufnahme (Ionenbindung) oder durch das gemeinsame Teilen von Elektronenpaaren (kovalente Bindung). Die Art des Weges hängt von Elektronegativität und Ionisierungsenergie ab.
Die Oktettregel hat Ausnahmen: Wasserstoff und Helium streben nach zwei Elektronen (Dublettregel). Phosphor und Schwefel können die Oktettregel unter bestimmten Umständen überschreiten und mehr als acht Elektronen in der Valenzschale aufnehmen.
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Zum RechnerVerwandte Begriffe
Valenzelektron
Valenzelektronen sind die Elektronen der äußersten Schale eines Atoms, die an chemischen Bindungen beteiligt sind.
Edelgaskonfiguration
Vollständig gefüllte Außenschale mit acht Elektronen, wie bei Edelgasen.
Atombindung
Kovalente Bindung durch gemeinsame Elektronenpaare zwischen Nichtmetallen.
Ionenbindung
Elektrostatische Anziehung zwischen positiv und negativ geladenen Ionen.