Atombau
Edelgaskonfiguration
Vollständig gefüllte Außenschale mit acht Elektronen, wie bei Edelgasen.
Die Edelgaskonfiguration bezeichnet den Zustand, bei dem die äußerste Elektronenschale eines Atoms vollständig besetzt ist. Bei den meisten Atomen entspricht dies acht Elektronen in der Valenzschale (Oktettregel).
Atome streben nach der Edelgaskonfiguration, da dieser Zustand besonders stabil und energiearm ist. Um diese Konfiguration zu erreichen, geben Atome Elektronen ab, nehmen sie auf oder teilen sie mit anderen Atomen.
Helium bildet mit nur zwei Elektronen eine vollständige erste Schale. Die übrigen Edelgase besitzen acht Valenzelektronen. Diese abgeschlossene Konfiguration erklärt die Reaktionsträgheit der Edelgase.
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Zum RechnerVerwandte Begriffe
Edelgas
Edelgase sind die Elemente der Gruppe 18 mit vollständig gefüllter Valenzschale und sehr geringer Reaktivität.
Valenzelektron
Valenzelektronen sind die Elektronen der äußersten Schale eines Atoms, die an chemischen Bindungen beteiligt sind.
Oktettregel
Tendenz von Atomen, acht Elektronen in der Außenschale anzustreben.
Elektronenkonfiguration
Verteilung der Elektronen eines Atoms auf die Energieniveaus und Orbitale.