Elementgruppen
Edelgas
Edelgase sind die Elemente der Gruppe 18 mit vollständig gefüllter Valenzschale und sehr geringer Reaktivität.
Edelgase bilden die Gruppe 18 des Periodensystems und umfassen Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon und Radon. Sie besitzen vollständig gefüllte Valenzschalen mit acht Elektronen (Helium: 2) und gehen daher unter normalen Bedingungen kaum chemische Verbindungen ein.
Aufgrund ihrer abgeschlossenen Elektronenkonfiguration sind Edelgase äußerst stabil und chemisch reaktionsträge. Sie liegen als einatomige Gase vor und kommen in der Erdatmosphäre vor, wenn auch in geringen Mengen. Argon ist mit einem Anteil von knapp einem Prozent das häufigste Edelgas in der Luft.
Die Edelgaskonfiguration dient als Ziel für andere Elemente beim Eingehen chemischer Bindungen. Xenon und Krypton können unter extremen Bedingungen einige Verbindungen bilden, zum Beispiel Xenondifluorid (XeF2).
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Zum RechnerVerwandte Begriffe
Edelgaskonfiguration
Vollständig gefüllte Außenschale mit acht Elektronen, wie bei Edelgasen.
Hauptgruppe
Die Hauptgruppen umfassen die Elemente der Gruppen 1, 2 und 13 bis 18, bei denen s- und p-Orbitale aufgefüllt werden.
Valenzelektron
Valenzelektronen sind die Elektronen der äußersten Schale eines Atoms, die an chemischen Bindungen beteiligt sind.
Reaktivität
Bereitschaft eines Stoffes, mit anderen Stoffen chemische Reaktionen einzugehen.