Eigenschaften
Atomradius
Der Atomradius beschreibt die Größe eines Atoms und beeinflusst seine chemischen und physikalischen Eigenschaften.
Der Atomradius ist ein Maß für die räumliche Ausdehnung eines Atoms. Da Atome keine scharfe Grenze besitzen, wird der Radius auf verschiedene Arten definiert: als kovalenter Radius (halber Bindungsabstand in einem Molekül), als Van-der-Waals-Radius oder als metallischer Radius in Kristallen.
Innerhalb einer Periode nimmt der Atomradius von links nach rechts ab, weil die steigende Kernladung die Elektronen stärker anzieht, ohne dass eine neue Schale hinzukommt. Innerhalb einer Gruppe nimmt der Atomradius von oben nach unten zu, da mit jeder Periode eine weitere Elektronenschale besetzt wird.
Der Atomradius beeinflusst Siedepunkt, Schmelzpunkt, Reaktivität und Elektronegativität eines Elements. Ionen weichen in ihrer Größe vom neutralen Atom ab: Kationen sind kleiner, Anionen größer als das entsprechende neutrale Atom.
Interaktives Periodensystem nutzen
Periodensystem entdecken
Sofort im Browser, ohne Anmeldung.
Zum RechnerVerwandte Begriffe
Elektronegativität
Die Elektronegativität ist ein Maß für die Fähigkeit eines Atoms, Bindungselektronen anzuziehen.
Reaktivität
Bereitschaft eines Stoffes, mit anderen Stoffen chemische Reaktionen einzugehen.
Ion
Ein Ion ist ein elektrisch geladenes Teilchen, das durch Abgabe oder Aufnahme von Elektronen aus einem Atom entsteht.
Periode
Eine Periode ist eine horizontale Zeile im Periodensystem, in der die Elemente nach aufsteigender Ordnungszahl angeordnet sind.