Atombau
Isotop
Isotope sind Atome desselben Elements mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl.
Isotope sind Varianten eines chemischen Elements, die zwar dieselbe Ordnungszahl und damit dieselbe Anzahl an Protonen besitzen, sich jedoch in der Anzahl ihrer Neutronen und somit in ihrer Atommasse unterscheiden. Kohlenstoff kommt beispielsweise als C-12, C-13 und C-14 vor.
Stabile Isotope kommen in der Natur vor und sind chemisch nahezu identisch. Radioaktive Isotope, auch Radioisotope genannt, sind instabil und zerfallen unter Aussendung von Strahlung. Diese Eigenschaft wird in der Medizin, der Altersbestimmung und der Technik genutzt.
Viele Elemente haben mehrere natürlich vorkommende stabile Isotope in charakteristischen Häufigkeiten. Die im Periodensystem angegebene Atommasse ist das gewichtete Mittel dieser natürlichen Isotopenverteilung.
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Zum RechnerVerwandte Begriffe
Neutron
Das Neutron ist ein elektrisch neutrales Teilchen im Atomkern mit einer Masse ähnlich der des Protons.
Atommasse
Die Atommasse gibt die Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten an und entspricht annähernd der Summe aus Protonen und Neutronen.
Radioaktivität
Spontaner Zerfall instabiler Atomkerne unter Aussendung ionisierender Strahlung.
Atom
Das Atom ist der kleinste chemisch nicht weiter teilbare Baustein eines Elements.