Atombau
Atommasse
Die Atommasse gibt die Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten an und entspricht annähernd der Summe aus Protonen und Neutronen.
Die Atommasse ist die Masse eines einzelnen Atoms, ausgedrückt in atomaren Masseneinheiten (u). Eine atomare Masseneinheit entspricht einem Zwölftel der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms und beträgt etwa 1,661 mal 10 hoch minus 27 Kilogramm. Die Atommasse setzt sich hauptsächlich aus der Masse der Protonen und Neutronen zusammen, da Elektronen nahezu masselos sind.
Da Elemente in der Natur meist als Gemisch verschiedener Isotope vorkommen, wird im Periodensystem die relative Atommasse angegeben, die dem gewichteten Mittel der Isotopenmassen entspricht. Chlor besitzt beispielsweise eine relative Atommasse von etwa 35,45 u.
Die molare Masse eines Elements in Gramm pro Mol hat denselben Zahlenwert wie die relative Atommasse und wird im Zusammenhang mit der Avogadro-Konstante für Berechnungen in der Stöchiometrie verwendet.
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Zum RechnerVerwandte Begriffe
Isotop
Isotope sind Atome desselben Elements mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl.
Neutron
Das Neutron ist ein elektrisch neutrales Teilchen im Atomkern mit einer Masse ähnlich der des Protons.
Molare Masse
Masse von einem Mol eines Stoffes, angegeben in g/mol.
Avogadro-Konstante
Anzahl der Teilchen in einem Mol: 6,022 x 10^23 mol^-1.